Inhoud
De meeste elementen bestaan in de natuur in de vorm van meer dan één isotoop. De overvloed aan natuurlijk voorkomende isotopen beïnvloedt de gemiddelde atomaire massa van het element. De atomaire massa in het periodiek systeem is het gemiddelde van de waarden van de verschillende isotopen die rekening houden met de abundantie van elk van hen. Voor elementen die slechts één isotoop hebben, ligt de atomaire massa dicht bij de verwachte waarde op basis van het aantal protonen en neutronen in de kern.
routebeschrijving
-
Zie de mogelijke isotoop van het element van belang. Alle elementen hebben minimaal een isotoop. Om de gemiddelde atomaire massa te berekenen, moet je weten hoeveel isotopen er zijn, hun abundanties en hun atoomgewichten.
-
Zoek de natuurlijke abundantie van elke isotoop en noteer deze waarden met het isotoopgetal van het element.
-
Bereken de atomaire massa met behulp van een gewogen gemiddelde. Vermenigvuldig elke isotoop met het percentage overvloed en tel alle waarden bij elkaar op. Magnesium heeft bijvoorbeeld drie isotopen: Mg (24), Mg (25) en Mg (26), waarvan de percentages 78,9%, 10% en 11,1% zijn en waarvan de massa's 23.985, 24.986 en 25.983 zijn. respectievelijk. Het gewogen gemiddelde wordt berekend uit de formule (percentage 1 x atomaire massa) + (percentage 2 x atomaire massa) + (percentage 3 x atomaire massa) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. De gepubliceerde waarde is 24.305. De afronding van de waarden rechtvaardigt het kleine verschil.
Wat je nodig hebt
- Isotopen van het element
- Percentage abundanties
