Inhoud

• routebeschrijving
• tips

Er zijn drie verschillende definities van een zure verbinding. De definitie van Arrhenius is dat een zure verbinding H + dissocieert in ionen. Bronsted Lowery definieert de zure verbinding als een die een proton doneert. Lewis definieert welke zure verbindingen elektronen accepteren. Het is belangrijk om te weten hoe de zuurgraad van atomen in een zure verbinding te bepalen, omdat je daardoor weet welke sterker en zwakker zijn.

routebeschrijving

Atomen zoals O, Cl en Br kunnen de zuurgraad van een verbinding beïnvloeden (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analyseer de zure pKa. PKa is een negatieve logaritmische zuur-dissociatieconstante, die u kan helpen begrijpen hoe zwak of sterk een zuur is. Hoe hoger de pKa-waarde, hoe zwakker het zuur. Hoe lager de waarde van pKa, hoe sterker. Trichloorethaanzuur heeft bijvoorbeeld een pKa van 0,65 en een ethaanzuur van 4,76. Dus trichloorethaanzuur is sterker dan ethaan.

2. Onderzoek de structuur van de zure verbinding. Door de structuur van de verbinding te tekenen of deze online of in een scheikundeboek te bekijken, kun je de zuurgraad van de atomen beter begrijpen. De structuur van het ethaanzuur is bijvoorbeeld CH3COOH. De juiste koolstof heeft een dubbele binding met een zuurstof en een eenvoudige binding met elkaar.

   
   

3. Teken het ion dat resulteert uit de verwijdering van het H + -atoom. De structuur van het ion kan u helpen om de stabiliteit van de resulterende verbinding te analyseren. Wanneer bijvoorbeeld ethaanzuur een proton verliest, is het resultaat van de verbinding CH3COO-. Dit kan worden weergegeven met een resonante structuur, die koolstof met een enkele binding met één zuurstof en dubbele binding met een andere en koolstof met dubbele binding met zuurstof vertoont en eenvoudig met elkaar is. Dit geeft aan hoe een echte binding een gemiddelde is van deze twee structuren, wat betekent dat de negatieve lading op beide zuurstofatomen is gedelokaliseerd. Hoe groter de hoeveelheid verplaatsing, hoe meer zuur de verbinding is.

4. Bepaal welke functionele groepen delen van de zure verbinding zijn. Sommige functionele groepen, zoals methyl, verlaten het atoom in de minder zure verbinding. De reden hiervoor is dat de methyl-, CH3-groepen de neiging hebben om de elektronen weg te duwen, waardoor het gemakkelijker wordt om het ion met de waterstof te verbinden. Sommige functionele groepen, zoals halogenen, trekken aan de elektronen, waardoor de delocalisatie toeneemt en het atoom zuurder wordt.

   
   

tips

• Je vindt de pKa-waarden online of in scheikundeboeken.