Inhoud
Zinksulfaat is een kleurloze ionische verbinding die wordt gebruikt bij de vervaardiging van rayon en meststoffen. Het wordt ook gebruikt om mos te verwijderen, hoewel het niet zonder onderscheid mag worden toegepast, omdat het een bedreiging vormt voor het milieu en vooral voor waterorganismen. Het is mogelijk om zinksulfaat te produceren met zink en zwavelzuur, of zink en kopersulfaat. Houd er rekening mee dat zwavelzuur een gevaarlijke chemische stof is die bij onjuist gebruik ernstige schade kan veroorzaken. Probeer dit experiment gewoon in een laboratorium met geschikte veiligheidsuitrusting.
Stap 1
Zet een veiligheidsbril, handschoenen en laboratoriumjas op. Vanaf dit punt moet u voor uw veiligheid onder een afzuigventilator werken.
Stap 2
Giet een paar stukjes gegranuleerd zink in een glas.
Stap 3
Meet 15 ml verdund zwavelzuur af met de maatcilinder. Giet dat gedaan, giet het in het zink in de beker.
Stap 4
Bekijk de reactie. De zwavelzuuroplossing moet borrelen als het waterstofgas vrijkomt. De reactie is erg traag, dus het kan enkele minuten duren. De conclusie valt samen met de mate van vorming van de bellen, totdat ze stoppen (dat wil zeggen het einde van de reactie). Op dat moment is er een oplossing van zinksulfaat en zwavelzuur.
