Inhoud
Chemici gebruiken de term "molariteit" als een eenheid om de concentratie te meten. Zo bevat een 1 molaire zoutzuuroplossing (M) één mol zuur in elke liter oplossing. Dus als u 2 liter van deze oplossing in deze concentratie heeft, heeft deze 2 mol zoutzuur. Chemici bereiden over het algemeen zure oplossingen door geconcentreerde oplossingen te verdunnen. In het laboratorium wordt bijvoorbeeld over het algemeen een geconcentreerde 12 M zoutzuuroplossing gebruikt om de 1 M oplossing te bereiden.
Stap 1
Bepaal de hoeveelheid oplossing die u wilt bereiden. Voor dit voorbeeld gebruiken we een hoeveelheid van 300 ml 1 M zoutzuuroplossing.
Stap 2
Zoek met een rekenmachine het molariteitsproduct van de te bereiden oplossing met het oplossingsvolume in milliliter. Als u bijvoorbeeld 300 ml van 1 molaire oplossing wilt bereiden, doet u 300 x 1 = 300.
Stap 3
Zoek het quotiënt van de vorige waarde met de molariteit van de geconcentreerde oplossing die u gebruikt om de verdunning voor te bereiden. Als u bijvoorbeeld een 12 M zoutzuuroplossing gebruikt: 300/12 = 25. Voor uw 1 M oplossing is 25 ml van de 12 M zuuroplossing nodig.
Stap 4
Gebruik een beker die groot genoeg is om het uiteindelijke volume van de bereide oplossing te bevatten. Gebruik bijvoorbeeld een bekerglas van 500 ml voor uw 300 ml 1 M zoutzuuroplossing.
Stap 5
Voeg de berekende hoeveelheid geconcentreerd zuur toe aan je beker. Ga verder met het vorige voorbeeld en voeg 25 ml van de zuuroplossing toe aan het bekerglas van 500 ml.
Stap 6
Voeg het water toe aan de markering op het bekerglas om het uiteindelijke volume van de zuuroplossing van 1 M aan te geven. Bepaal het niveau van de oplossing door op te merken dat de bovenkant van de vloeistof een lichte bocht of meniscus vormt. Gebruik de onderkant van deze meniscus om het juiste niveau van de oplossing te bepalen. Voeg daarom water toe totdat de onderkant van de meniscus de markering van 300 ml aan de zijkant van de beker raakt.
