Inhoud

• Droog of nat?
• Hydratatie water
• Watervrije zouten in het dagelijks leven
• Watervrije zouten in het laboratorium

U moet bekend zijn met een grote verscheidenheid aan zouten - zeezout, keukenzout, badzout - maar tenzij u een apotheker bent, moet een watervrij zout een stof zijn die u niet kent. De term "watervrij" verwijst op zichzelf naar de betekenis ervan. "An-" is een voorvoegsel voor "without" en "hydro" geeft water aan.Met andere woorden, een watervrij zout is een volledig gedehydrateerd zout, in tegenstelling tot het zout dat je in je salade doet. Er zijn verschillende soorten zouten zonder water.

Droog of nat?

De namen en functies van zoutverbindingen veranderen afhankelijk van de aanwezigheid of afwezigheid van water in hun kristallijne structuren. Natriumsulfaat, NaSO4, wordt bijvoorbeeld watervrij natriumsulfaat genoemd als het vrij is van water en wordt gebruikt als materiaal voor het drogen. Dezelfde verbinding in zijn gedehydrateerde vorm wordt "Glauber-zout" genoemd en wordt gebruikt bij de productie van glas. Als er geen watermoleculen aan zijn structuur zijn gehecht, absorbeert een zout normaal gesproken al het vocht waarmee het in contact komt, en kan het dus worden gebruikt als een dehydraterende stof.

Hydratatie water

Zouten zijn in wezen samengesteld uit een metalen en een niet-metalen stof. Natrium (metaal) en chloor (niet-metaal) vormen bijvoorbeeld NaCl of natriumchloride. Gehydrateerde zouten, of hydraten, bevatten een bepaalde hoeveelheid water in hun moleculaire structuren. Wanneer dit zout aan een warmtebron wordt onderworpen, komt dit water vrij, dat hydratatiewater wordt genoemd. Zonder dit is het zout watervrij. Omdat zouten de neiging hebben om vocht op te nemen, moet een watervrij zout worden verwerkt.

Watervrije zouten in het dagelijks leven

Calciumchloride in zijn watervrije vorm heeft verschillende praktische toepassingen. Als droogmiddel kan het worden gebruikt om te testen hoe droog een vers betonmonster is. Het dient ook om de luchtvochtigheid en dampen te meten. Veel veiligheidsindustrieën gebruiken calciumchloride om het niveau van erosie of wegfalen te meten. Een ander gebruik is de vorming van stremsel in kaas. Naast zijn uitdrogend vermogen kan het ook in een aquarium worden gebruikt om de benodigde hoeveelheid calcium op peil te houden.

Watervrije zouten in het laboratorium

Vochtverwijdering kan cruciaal zijn in een experiment, omdat dit nevenreacties en andere ongewenste effecten op de te testen stoffen kan beheersen. Voor het drogen van organische materialen kunnen droogmiddelen zoals Na2SO4 en MgSO4 worden gebruikt. Wanneer watervrije stoffen echter in contact komen met water, worden ze opgenomen en verdwijnen ze niet zomaar. Om deze reden zijn droogmiddeloplossingen niet perfect. Er kunnen wat sporen van water achterblijven, waardoor de verbindingen nog steeds als verontreinigd kunnen worden beschouwd.