Inhoud
- Droog of nat?
- Hydratatiewater
- Watervrije zouten op de dag van vandaag
- Watervrije zouten in het laboratorium
U moet bekend zijn met een breed scala aan zouten - zeezout, kookzout, badzout - maar tenzij u een chemicus bent, moet een watervrij zout een stof zijn die u niet kent. De term "watervrij" geeft op zichzelf al een hint van de betekenis ervan. "An-" is een voorvoegsel voor "zonder" en "hydro" staat voor water. Met andere woorden, een watervrij zout is een volledig gedehydrateerd zout, in tegenstelling tot het zout dat je in de salade stopt. Er zijn verschillende soorten zouten zonder water.
Droog of nat?
De namen en functies van de zoutverbindingen veranderen afhankelijk van de aanwezigheid of afwezigheid van water in hun kristallijne structuren. Natriumsulfaat, NaSO4, wordt bijvoorbeeld watervrij natriumsulfaat genoemd als het vrij is van water en wordt gebruikt als een droogmateriaal. Dezelfde samenstelling in zijn gedehydreerde vorm wordt het "Glauber-zout" genoemd en wordt gebruikt bij de productie van glas. Als er geen watermoleculen aan de structuur zijn bevestigd, absorbeert een zout normaal gesproken vocht waarmee het in contact komt, zodat het als een dehydraterende stof kan worden gebruikt.
Hydratatiewater
De zouten zijn in principe samengesteld uit een metaalachtige substantie en een niet-metallische. Natrium (metaal) en chloor (niet-metaal) bijvoorbeeld, vormen NaCl of natriumchloride. Gehydrateerde zouten of hydraten bevatten een bepaalde hoeveelheid water in hun moleculaire structuren. Door deze zouten aan een warmtebron te onderwerpen, wordt dit water vrijgegeven, hydratatiewater genaamd. Zonder dit is het zout watervrij. Omdat de zouten de neiging hebben om vocht te absorberen, moet een zoutvrij zout worden verwerkt.
Watervrije zouten op de dag van vandaag
Calciumchloride in zijn watervrije vorm heeft verschillende praktische toepassingen. Als een droogmiddel kan het worden gebruikt om tests uit te voeren op hoe droog een monster van vers beton is. Het dient ook voor het meten van vocht uit de lucht en uit dampen. Veel veiligheidsindustrieën gebruiken calciumchloride om het niveau van erosie of wegfalen te meten. Een ander gebruik is de vorming van stremsel in kazen. Naast zijn dehydraterende capaciteit, kan het ook in een aquarium worden gebruikt, om de vereiste hoeveelheid calcium te behouden.
Watervrije zouten in het laboratorium
Het verwijderen van vocht kan in een experiment belangrijk zijn, omdat dit nevenreacties en andere ongewenste effecten op de te testen stoffen kan beheersen. Droogmiddelen zoals Na2S04 en MgS04 kunnen worden gebruikt om organische materialen te drogen. Wanneer watervrije stoffen echter in contact komen met water, wordt het opgenomen, in plaats van eenvoudigweg te verdwijnen. Om deze reden zijn oplossingen voor droogmiddel niet perfect. Sommige sporen van water kunnen achterblijven en bijgevolg kunnen de verbindingen nog steeds als besmet worden beschouwd.
