Inhoud
Methaan bestaat als een gas en hexaan is in vloeibare vorm bij kamertemperatuur vanwege het feit dat intermoleculaire krachten de moleculen van deze stoffen anders beïnvloeden.
belang
Wanneer moleculen van een stof dicht bij elkaar zijn, bestaat het als een vaste stof; wanneer ze bij elkaar zijn, is de substantie in vloeibare vorm; en wanneer ze bijna niet meer worden aangetrokken, gaat de substantie over in de gasvormige toestand. Intermoleculaire krachten beïnvloeden de manier waarop moleculen aantrekken.
Typen intermoleculaire krachten
Verschillende soorten krachten beïnvloeden verschillende verbindingen. Gemeenschappelijke intermoleculaire krachten, Van der Waalskrachten genoemd, omvatten waterstofbruggen, dipool-dipool en Londense dispersiekrachten of geïnduceerde dipool.
Verspreiding van Londen
Koolwaterstoffen, zoals methaan en hexaan, die niet-polair zijn, vertonen alleen spreidende krachten in Londen - een effect dat tijdelijke polen in de moleculen genereert, waardoor ze aantrekken.
effecten
Aangezien alkanen met een grotere keten een groter oppervlaktegebied hebben, hebben de strooikrachten in Londen een grotere invloed op hen en houden ze deze stabieler vast. Deze toestand zorgt ervoor dat het kookpunt van grotere alkanen hoger is dan dat van kleinere alkanen. Methaan en hexaan zijn voorbeelden van deze trend.
Kookpunt
Zoals beschreven door Elmhurst College kookt methaan op 164 ° C, terwijl hexaan kookt op 69 ° C. Dit maakt methaan een gas en hexaan een vloeistof bij normale temperaturen die op het aardoppervlak aanwezig zijn.
